氧气每时每刻都在参与我们体内的生物化学反应，氧气就在我们身边、氧气就在我们体内，不过，你真的了解氧气吗？
你知道么，最早发现氧气的不是舍勒、不是普利斯特里、也不是拉瓦锡，而是唐代堪舆家马和。马和在他的著作《平龙认》中提到：空气中存在“阴阳二气”，用火硝、青石等物质加热后就能产生“阴气”；水中也有“阴气”，它和“阳气”紧密结合在一起，很难分解。马和所说的“阴气”，就是氧气。
通常，氧气是无色、无味的气体，在0℃、1.01×105 Pa时氧气的密度为1.429g/L，比空气略大。氧气不易溶于水，在通常状况下，1L水中只能溶解约30mL氧气。在1.01×105Pa时，氧气在-183℃液化为液体，在-218℃变为雪花状固体。液氧和固态的氧气由于吸收红色光，所以是淡蓝色的物质。
氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性。蜡烛在空气和氧气中均能燃烧，但在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈；木炭在空气中燃烧产生红热现象，在氧气中燃烧会发出白光；细铁丝在空气中加热，只能发生红热现象，不能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧，火星四射；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。为什么在空气中和氧气中燃烧现象的不同呢？
因为通常当其他条件相同时，反应物的浓度越大反应速率越快，氧气浓度越高，石蜡、碳、硫等物质燃烧越剧烈。也正因如此，在焊接或切割金属、金属冶炼、火箭发射等，则需要使用含氧量更高的富氧空气甚至纯氧。另外，带火星的木条在氧气的体积浓度约为50%以上时会复燃，所以在初中化学实验室中通常用带火星的木条来检验氧气。
氧气可以供给呼吸，对人来说短时间缺氧就会引发缺氧症状，严重缺氧时，数分钟内就可能窒息死亡。因此，抢救病人、登山、潜水、宇宙航行等需要用到氧气。但氧气含量过高时也会发生氧中毒，人如果在在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，只能存活24小时左右，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。此外，过量吸氧还会促进生命衰老，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆，形成老年斑。
在工业上通常采用分离液态空气法来制氧气，即在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。除此之外，工业上还会采用膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）、电解法来制氧气。
在初中化学实验室中通常采用高锰酸钾、过氧化氢溶液、氯酸钾来制取氧气。
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作者：张旭忠 [责任编辑: 宋金玉]
