问题本身存在歧义，“理想状态”到底指的是哪些参数理想？一般我们认为液态水在常压下比热容不变，如果不考虑热量损失的话，根据Q=cmΔt两者所需能量是一样大的；实际上影响因素非常多，比如水的定压比热容并非定值，加热过程还会存在热量损失，还有水的蒸发也会带走一部分热量。
一般算法
在一个标准大气压下，对于0~100℃的液态水，一般我们认为定压比热容保持不变，近似等于c=4.2kJ/Kg·K，比热容表示单位质量的物质温度变化一度，需要吸收或者放出的热量。
对于液态水，0℃加热到10℃，以及90℃加热到100℃，温度变化差都是10度，所需两种情况下，水吸收的热量是一样多的。
工程算法
实际上，即便不考虑加热过程中的热量损失，也会存在其他方面的影响，比如：
（1）液态水的定压比热容并不是固定的，而是和温度有关，从0℃到100℃，液态水的定压比热容先降低再增加，但是最大变化幅度不超过1%。
（2）液态水在高温时，蒸发过程避免不了，而且温度越高蒸发越快，这会带走一部分热量。
在工程上，我们采用查表的方式，来计算加热液态水时，水的内能变化，比如在标准大气压（101.325Kpa）下：
（1）0℃时，水的比焓H1=0.00KJ/Kg，定压比热c=4.2194KJ/Kg·K；
（2）10℃时，水的比焓H2=42.12KJ/Kg，定压比热c=4.1954KJ/Kg·K；
（3）90℃时，水的比焓H3=376.99KJ/Kg，定压比热c=4.2050KJ/Kg·K；
（4）99.98℃时，水的比焓H4=418.99KJ/Kg，定压比热c=4.2166KJ/Kg·K；
比焓是以0℃水为基准，然后把水加热到另外一个温度所需要的能量，第四个之所以采用99.98℃的数值而不采用100℃，是因为100℃时软件默认水处于过热蒸汽区域，已经算上了蒸发潜热。
于是工程算法中，1千克的液态水从0℃加热到10℃，需要的能量为：
Q1=H2-H1=42.12KJ；
从90℃加热到100℃(未蒸发)，需要的能量为：
Q2=H4-H3=42.00KJ；
两个数值相差不大，这是因为两个温度区间内水的比热容相差很小的原因，而液态水在30℃附近，定压比热容是最低的，只有4.178kJ/Kg·K，如果在30℃附近加热水的话，升高1℃需要的能量就有更明显的降低。
